rouille importante ligne d'échappement duster prestige 4x4

JPD · **Inscription:** 31 Juil 2013 19:14 **Messages:** 2

olivierloridan a écrit:

Je ne crois même pas que c'est de l'eau qui peut mettre la ligne d'échappement dans cet état. Et surtout pas l'immersion continue qui isole de l'air or pour une telle oxydation, il faut de l'air et autre chose, un acide ou qqch du genre...Quand on roule sous la pluie, toute la ligne est mouillée et sèche à l'air, et s'il pleut tous les jours pendant 6 mois, on n'aura pas une oxydation pareille...

Demandes aux poissons si il n'y a pas d’oxygène dans l'eau!!!!!!

olivierloridan

Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique LENT commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II :
Fe + 2OH− → Fe(OH)2 + 2e−,
pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde :
2H2O + O2 + 4e− → 4OH−
Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3.
Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante1 :
2Fe(OH)3 → Fe2O3·3H2O.
Par conséquent, la nécessité de la présence d'eau liquide, qui intervient à chaque étape de la réaction chimique, est comprise. La corrosion tend à progresser plus rapidement dans l'eau de mer que dans l'eau douce, cette dernière étant bien moins conductrice. En effet, l'eau de mer (solution saline) permettant la conduction électrique, favorise les déplacements ioniques et les réactions d'oxydo-réduction y ont un meilleur rendement. La formation de la rouille est également accélérée en présence d'acides (pour la même raison) . La rouille possède l'extrême inconvénient de fragiliser les structures qu'elle attaque. En effet, le fer sain y est remplacé par l'oxyde de fer III, qui lui est friable, poreux et mauvais conducteur.
Donc si la ligne d'échappement de notre ami est dans cet état, ce n'est pas le simple fait d'avoir été "mouillée", même par de l'eau de mer...

Jean-Phy

JPD a écrit:

Demandes aux poissons si il n'y a pas d’oxygène dans l'eau!!!!!!

J'imagine le poisson globe !!!
il doit bien balancer 1 ou 2 gaz de temps en temps ... :mrgreen:

Bon, j'y vais :arrow:

Peter

olivierloridan a écrit:

Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique LENT commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II :
Fe + 2OH− → Fe(OH)2 + 2e−,
pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde :
2H2O + O2 + 4e− → 4OH−
Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3.
Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante1 :
2Fe(OH)3 → Fe2O3·3H2O.
Par conséquent, la nécessité de la présence d'eau liquide, qui intervient à chaque étape de la réaction chimique, est comprise. La corrosion tend à progresser plus rapidement dans l'eau de mer que dans l'eau douce, cette dernière étant bien moins conductrice. En effet, l'eau de mer (solution saline) permettant la conduction électrique, favorise les déplacements ioniques et les réactions d'oxydo-réduction y ont un meilleur rendement. La formation de la rouille est également accélérée en présence d'acides (pour la même raison) . La rouille possède l'extrême inconvénient de fragiliser les structures qu'elle attaque. En effet, le fer sain y est remplacé par l'oxyde de fer III, qui lui est friable, poreux et mauvais conducteur.
Donc si la ligne d'échappement de notre ami est dans cet état, ce n'est pas le simple fait d'avoir été "mouillée", même par de l'eau de mer...

T'as appris tout ça en Belgique :?:

genus

olivierloridan a écrit:

Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique LENT commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II :
Fe + 2OH− → Fe(OH)2 + 2e−,
pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde :
2H2O + O2 + 4e− → 4OH−
Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3.
Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante1 :
2Fe(OH)3 → Fe2O3·3H2O.
Par conséquent, la nécessité de la présence d'eau liquide, qui intervient à chaque étape de la réaction chimique, est comprise. La corrosion tend à progresser plus rapidement dans l'eau de mer que dans l'eau douce, cette dernière étant bien moins conductrice. En effet, l'eau de mer (solution saline) permettant la conduction électrique, favorise les déplacements ioniques et les réactions d'oxydo-réduction y ont un meilleur rendement. La formation de la rouille est également accélérée en présence d'acides (pour la même raison) . La rouille possède l'extrême inconvénient de fragiliser les structures qu'elle attaque. En effet, le fer sain y est remplacé par l'oxyde de fer III, qui lui est friable, poreux et mauvais conducteur.
Donc si la ligne d'échappement de notre ami est dans cet état, ce n'est pas le simple fait d'avoir été "mouillée", même par de l'eau de mer...

Rrrr zzzzz rrrrr zzzzzz
Hein kessessé :shock:

Non je dormais pas, je reflechissais....

gypaete38 · **Inscription:** 29 Nov 2012 14:07 **Messages:** 2658 **Localisation:** 38

Peter a écrit:

olivierloridan a écrit:

Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique LENT commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation : 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II :
Fe + 2OH− → Fe(OH)2 + 2e−,
pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde :
2H2O + O2 + 4e− → 4OH−
Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction :
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3.
Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante1 :
2Fe(OH)3 → Fe2O3·3H2O.
Par conséquent, la nécessité de la présence d'eau liquide, qui intervient à chaque étape de la réaction chimique, est comprise. La corrosion tend à progresser plus rapidement dans l'eau de mer que dans l'eau douce, cette dernière étant bien moins conductrice. En effet, l'eau de mer (solution saline) permettant la conduction électrique, favorise les déplacements ioniques et les réactions d'oxydo-réduction y ont un meilleur rendement. La formation de la rouille est également accélérée en présence d'acides (pour la même raison) . La rouille possède l'extrême inconvénient de fragiliser les structures qu'elle attaque. En effet, le fer sain y est remplacé par l'oxyde de fer III, qui lui est friable, poreux et mauvais conducteur.
Donc si la ligne d'échappement de notre ami est dans cet état, ce n'est pas le simple fait d'avoir été "mouillée", même par de l'eau de mer...

T'as appris tout ça en Belgique :?:

Après cette démonstration, on peut dire qu'Olivier est à la chimie minérale ce que Wilfranck est à l'électricité et l'électronique auto, le boss du forum :lol: